
Her ses Villy Søvndal fra SF nøgen. Han er en politiker med ben i næsen og sans for det flyvske. Han ryger på billedet pibe. Billedet chokerede verden da det kom ud. Det er et smukt portræt skabt af nutidskunstneren Asger Jørn.

Det overordnede formål med denne øvelse er at udfærdige et genkort for en række dobbelt haploide hvedeplanter, Triticum spp. Alt dette afkom (110 planter) stammer fra krydsningen mellem de to homozygote linier CW204 og CW219.
De to hvedelinier var blevet krydset for at lave en heterozygot F1-plante. Fra denne plante har man taget dens haploide pollen umiddelbart inden blomstring (for at undgå selvbestøvning) og dyrket. Senere har man fordoblet kromosomtallet kemisk med colchicin, således at planterne er blevet dobbelt haploide (DH) se figur 1. Blade fra disse planter blev frysetørret og udleveret til os. Vi fik materiale fra planterne DH21,22,23 og 24. Herefter fulgte vi øvelsesvejledningen.
1:
Figur 1: Krydsning af de to parentale linier og dobbelt-haploidisering. Billeder fra Wikimedia Commons.
2:
| | A | A |
| a | Aa | Aa |
| a | Aa | Aa |
Altså F1 er Aa. Disse segregerer i A og a, således at de nye planter (F2) efter kromosomfordobling er enten AA eller aa.
3: Vi smadrer plantematerialet mekanisk fordi cellens DNA ellers er beskyttet af flere membraner; cellevæg, cellemembran og kernemembran.
4: Ekstraktionsbufferen er en blanding af Tris-HCl, SDS og EDTA. Tris-HCl (se figur 2) stabiliserer pH. SDS (natriumlaurylsulfat, se figur 3) interfererer med de noncovalente bindinger i proteinet og får det dermed til at miste sin oprindelige form. Dermed kan disse proteiner, eksempelvis histoner, ikke binde mere og DNA’et frigøres. Det frie protein centrifugeres fra. EDTA kompleksbinder til metalioner i nukleaser således at disse ikke klipper DNA’et i smadder.

Figur 2: molekylestruktur af Tris. Kilde: ChemDraw structure of Tris fra Wikipedia.org

Figur 3: molekylestruktur af SDS. Kilde: ChemDraw structure of SDS fra Wikipedia.org
5: DNA’et vil udfælde i isopropanolen (se figur 4) og bundfælles ved centrifugering.

Figur 4: molekylestruktur af isopropanol (propan-2-ol). Kilde: ChemDraw structure of isopropanole fra Wikipedia.org
6: DNA’et beskyttes ved at EDTA i TE bufferen binder metalioner. TE-buffer består af Tris (en pH buffer) og EDTA (se figur 5). Tris sørger for at pH er konstant ved ca. 8, hvilket medfører at phosphatgrupperne er deprotonerede, og negativt ladede. Den positive side af H2O molekyler tiltrækkes derfor og danner en ”kappe” omkring DNA-molekylet. Dette medfører at de enkelte DNA strenge skilles ad. EDTA er et molekyle der danner komplekser med nukleaser, og inaktiverer dem herved, således at DNA’et ikke klippes i stykker.
Figur 5: EDTA (ethylenediaminetetraacetic acid) danner kompleks med metalion. Kilde: ChemDraw structure of EDTA fra Wikipedia.org
7: Planter kan have forskellige mængder gener. En planteart med få gener er gåsemad (arabidopsis) der har ca. 27.000 gener. Man mener at de fleste planter har i omegnen af 30.000 gener.
Vi målte vha. NanoDrop koncentrationen af DNA i vores prøve, og lavede derefter en fortynding af vores fire planter.
Note: Da gelbillederne fra vores eget ekstraherede DNA ikke viste nogen bånd, formodede vi at vores DNA-materiale var blevet nedbrudt. Derfor kørte vi videre med forsøget med materiale fra 2008, men samme plantemateriale.
Nedenfor ses gelbilleder fra vores forsøg:
![]()
![]()


De to billeder viser først og fremmest at der er længere DNA sekvenser i vores prøver. Derudover kan man give et skøn over størrelsen ved at sammenligne med de to størrelsesmarkører, 2-Log DNA Ladder og 100 ng Lambda DNA. På billedet kan man i toppen se et tydeligt bånd for alle prøverne, det er dette bånd vi mener, må være det største stykke sammenhængende DNA. De slørede bånd længere nede må være rester/fragmenter fra DNA, RNA eller organelDNA. Sammenligner vi vores markante bånd med Lambda DNA markøren, og en tabel over dennes bånds størrelse (s.14 i øvelsesvejledningen), skønner vi at størrelsen på vores DNA er ca. 23.000 kB (se pile).
1: Sammenlignet med størrelsesmarkøren skønner vi at størrelsen er 23.000 kB
2: I agarosegelen vil RNA og organelt DNA vandre væsentligt længere end vores nukleotid DNAsekvens(er) da disse er kortere, og dermed vandrer nemmere igennem agarosenettet.
3: Se figur 6:

Figur 6: Illustrationen viser i korte træk hvordan NanoDrop fungerer. Kilde: Bearbejdet fra NanoDrop
4: Den kemiske struktur for Ethidium bromid(EtBr) (figur 7):

Figur 7: Kemiske struktur af EtBr. Kilde: ChemDraw structure of Ethidium Bromide fra Wikipedia.org
IUPAC navn: 3,8-Diamino-5-ethyl-6-phenylphenanthridiniumbromid
EtBr placerer sig i rummet mellem baseparene i DNA, og på den måde fjerner det vand der ville bundet omkring EtBr. Og da EtBr er kraftigt fluorescerende i vandfrie miljøer, ses det langt tydeligere der hvor det er bundet til DNA.
5: Plasmider der er klippet (m. restriktionsenzymer), til kendte størrelser, så de kan bruges som reference.
LØ dag 3 (tirsdag d. 28. april 2009):
Prøve: 21,22,23,24 (prøver fra 2008, da vores egne ikke fungerede - formentligt var DNA’et degraderet)
1: 21 (grøn: SSR gwm120, 700nm)
2: 22 -
3: 23 -
4: 24 -
5: 21 (lilla: SSR barc128, 800nm)
6: 22 -
7: 23 -
8: 24 -
Fejlkilder: Ingen fejlkilder
Primer3 (se selvstændigt dokument)
Restriktionsenzymer: EcoRI (http://en.wikipedia.org/wiki/EcoRI) og HindIII (http://en.wikipedia.org/wiki/HindIII)
Spørgsmål til dag 3:
1: DNA’et denatureres og primer med M13 hale kobles på. DNA polymerasen syntetiserer resten af strengen ud fra den komplementære streng. Denne dobbeltstrengede DNA denatureres igen og reverseprimer bindes til komplimentærstrengen og DNA-polymerase syntetiserer en ny streng ud fra komplimentærstrengen. I denne nye streng inkorporeres M13 halen (komplimentær). Når denne denatureres og syntetiseres endnu en gang kan markørmolekylet inkorporeres, og dermed observeres. Efter dette trin kan PCR køre og markøren vil blive inkorporeret.
2: Taq er et termostabilt DNA polymerase der er fundet i Thermus aquaticus, som er en termofil bakterie.
3: Restriktionsenzymer er isoleret fra bakterier og archaea
4:

(krystalstruktur af EcoRI fra Protein Data Bank) (isoleret fra E. coli ) EcoRI klipper ved sekvensen G|AATTC og tilsvarende CTTAA|G

(krystalstruktur af HindIII fra ProteinDataBank) (isoleret fra Haemophilus influenzae) HindIII klipper ved sekvensen A|AGCTT og tilsvarende TTCGA|A
5: (se geldokument i LØ mappen)
6: Mængden af DNA er for stor til at der vil træde tydelige bånd frem på en gel.
7: (http://en.wikipedia.org/wiki/Southern_blot) (http://en.wikipedia.org/wiki/Probe_hybridization)
Vores karikaturtegner Ole Olsen har stukket huld på en kreativ byld og her ses resultatet.
Naser Khader, folketingsmedlem for mange forskellige partier, ses her nøgen på vej til arbejde på borgen.
Og her ses Johanne Scmidt-Nielsen, folketingsmedlem fra Enhedslisten, nøgen.
Bestemmelse af koncentrationen af saltsyre i en ukendt opløsning, ved indstilling overfor en urtiter substans (primær standard).
En kendt mængde af Tris, med en kendt koncentration, titreres med den ukendte opløsning af HCl.
Et mol saltsyre reagerer med et mol Tris. Analyserne med saltsyre har en molaritet på mellem 0,08 og
Stofligning:
(HOCH2)3C-NH2 (aq) + HCl (aq) ® (HOCH2)3C-NH3+ (aq) + Cl- (aq)
Ionligning:
R-NH2 (aq) + H+ (aq) ® R-NH3+ (aq)
Vi valgte den ukendte saltsyre nr. 4.
Grovtitrering:
- Massen af Tris:
- Vi titrerede 15.5 ml HCl
1. nøjagtige titrering:
- Massen af Tris:
- Vi titrerede 12.8 ml HCl
2. nøjagtige titrering:
- Massen af Tris:
- Vi titrerede 16.9 ml HCl
Vi beregner koncentrationen af den ukendte saltsyreopløsning:
Grovtitrering:
Vi beregner først n(tris):
![]()
Som nævnt tidligere reagerer saltsyre og tris 1:1, så
n(tris) = n(HCl) = 0,0018 mol
Så koncentrationen af saltsyre bliver da:
![]()
1. nøjagtige titrering:
Vi beregner først n(tris):
![]()
Så koncentrationen af saltsyre bliver da:
![]()
2. nøjagtige titrering:
Vi beregner først n(tris):
![]()
Så koncentrationen af saltsyre bliver da:
![]()
Gennemsnit af de 3 bestemmelser:
![]()
Vores forsøg var meget vellykket. Grovtitreringen tydede på, at vi havde en saltsyre med koncentrationen på
Fremstilling af jern(II)sulfat heptahydrat FeSO4×7H2O.
Jern-søm opløses i svovlsyre under hydrogenudvikling og dannelse af jern(II)sulfat i opløsning.
Jern er mindre elektronegativt end hydrogen, og derfor vil der blive dannet jern(II)-ioner i opløsningen med svovlsyre. Vi bruger et overskud af jern, som bevirker fældning af metaller, der er mere elektronegative end jern, samt hindrer oxidation af Fe2+ til Fe3+.
Ionligning:
Fe (s) + 2 H+ (aq) → Fe2+ (aq) + H2 (g)
Stofligning:
Fe (s) + H2SO4 (aq) + 7 H2O (l) → FeSO4 ×7 H2O (s) + H2 (g)
Følgende reaktion vil forløbe ved oxidation med luftens oxygen:
2 H2O (l) + 4 Fe2+ (aq) + O2 (g) + 8
Massen af jernsøm:
Mængde tilsat svovlsyre: 4 ml
Udbytte af jern(II)sulfat heptahydrat:
| | Fe (s) | + | H2SO4 (aq) | + | 7 H2O (l) | → | FeSO4 ×7 H2O (s) | + | H2 (g) |
| m | | | | | | | | | |
| M | 55,85 g/mol | | | | | | 278,022 g/mol | | |
| n | 0,0886 mol | | 0,072 mol | | | | 0,072 | | |
| V | | | 4 ml | | | | | | |
| c | | | | | | | | | |
Som man kan se, er svovlsyren den begrænsende faktor.
Det teoretiske udbytte er:
Udbytteprocenten: ![]()
Som det ses, har vi fået en forholdsvis lille udbytteprocent. Dette skyldes hovedsageligt, at reaktionen ikke nåede at løbe til ende, for da vi stoppede kogningen var der stadig stor hydrogenudvikling omkring sømmene, og vi tror, at hvis vi f.eks. havde givet det en halv til hel time mere, så var der blevet dannet en del mere FeSO4×7H2O. En anden lille fejlkilde er, at man under forsøget (specielt filtreringen) kan miste lidt af stoffet.
-
pH aflæses til ca. 5.
Reaktionsligninger:
NH4Cl (aq) → NH4+ (aq) + Cl- (aq)
NH4+ (aq) + H2O (aq) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
pH beregnes til:
![]()
Som det ses er der ikke stor afvigelse mellem målt og beregnet pH værdi.
-
pH aflæses til ca. 11.
Reaktionsligning:
NH3 (aq) + H2O (aq) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
pH beregnes til:

pH værdierne er meget tæt, taget i betragtning at det højeste vi kunne måle med indikatorpapir var 11.
Vi så hverken farveskift eller bundfald, men der skete en gasudvikling, og vi målte pH i gassen til 11.
Ionligning:
NH4+ (aq) + OH- (aq) → NH3 (g) + H2O (l)
Stofligning:
NH4Cl (aq) + NaOH (aq) → NH3 (g) + H2O (l) + NaCl (aq)
Når vi så måler at gassen har en pH på ca. 11, passer det jo meget godt med, at det er ammoniak på gasform der bliver dannet.
Farveskift: klar lyseblå → blå (uklar/grumset) → mørkeblå (klar)
Bundfald: 1 dråbe NH3 medfører mørkeblåt bundfald, og 6 dråber opløser bundfaldet.
Reaktion:
Når kobber(II)sulfat opløses. Kobberionen er (lyse)blå i vand:
CuSO4 (s) ® Cu2+ (aq) + SO42- (aq)
Ammoniak er en svag base:
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Tilsætning af ammoniak til kobber(II)sulfat giver først et bundfald af blåt kobber(II)hydroxid:
Cu2+ (aq) + 2
Ved overskud af ammoniak dannes den dybt mørkebå kompleksion tetraamminkobber(II)-ion:
Cu2+ (aq) + 4 NH3 (aq) ⇌ Cu(NH3)42+ (aq)
Herved forskydes ligning (*) til venstre, kobber(II)hydroxidet opløses, og der fås en meget mørkeblå opløsning:
Cu(OH)2 + 4 NH3 (aq) ⇌ Cu(NH3)42+ + 2 OH-
Farveskift: klart → mælkehvidt → klart
Bundfald: 1 dråbe NH3 medfører hvidt bundfald, og 7 dråber medfører at bundfaldet opløses.
Når zinksulfat opløses:
ZnSO4 (s) ® Zn2+ (aq) + SO42- (aq)
Tilsætning af ammoniak til zinksulfat giver først et bundfald af hvidt zinkhydroxid:
Zn2+ (aq) + 2
Ved overskud af ammoniak dannes den komplekse ion tetraamminzink(II)-ion:
Zn2+ (aq) + 4 NH3 (aq) ⇌ Zn(NH3)42+ (aq)
Herved forskydes ligning (*) til venstre, zinkhydroxidet opløses, og der fås en klar opløsning:
Zn(OH)2 (s) + 4 NH3 (aq) ⇌ Zn(NH3)42+ + 2Vidensbanken er et internetbaseret analytisk magasin, der har det som sin opgave at samle viden og information om kunst, videnskab, litteratur, politik, historie og meget andet. Vidensbanken har en fast redaktion og er tilknyttet Mediehuset Kapitalen.
"Mange har igennem tiden kaldt vidensbanken for den seriøse udgave af Wikipedia. Det har vi taget til os, og forpligtiget os til fortsat at være." Tøger Torkel, 2011